pH值，亦稱(chēng)氫離子濃度指數(shù)，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語(yǔ)potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H+）。有時(shí)候pH也被寫(xiě)為拉丁文形式的pondus hydrogenii。 
       通常情況下，pH值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù)，當(dāng)pH<7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)pH>7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液為中性。

定義 
       

       一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH值 

      鉛酸蓄電池的酸液 &lt;1.0 
      胃酸 2.0 
      檸檬汁 2.4 
      可樂(lè) 2.5 
      食醋 2.9 
      橙汁或蘋(píng)果汁 3.5
      啤酒 4.5
      咖啡 5.0
      茶 5.5 
      酸雨 &lt; 5.6
      癌癥病人的唾液 4.5-5.7
      牛奶 6.5
      純水 7.0
      健康人的唾液 6.5-7.4
      血液 7.34 - 7.45
      海水 8.0
      洗手皂 9.0 - 10.0
      家用氨水除垢劑 11.5 
      漂白水 12.5
      家用堿液 13.5 
pH值的計(jì)算公式如下：
       其中[H+]指的是溶液中氫離子的活度（有時(shí)也被寫(xiě)為[H3O+]，水合氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來(lái)進(jìn)行近似計(jì)算。

       在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都是1×10-7。pH值小說(shuō)明溶液酸性強(qiáng)，而pH值增大則說(shuō)明溶液堿性增加。
       通常我們見(jiàn)到的水溶液pH值都在0到14之間，但是對(duì)于非水溶液體系或者很強(qiáng)的酸堿，pH值可能會(huì)小于0或大于14。 
       PH在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過(guò)計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來(lái)決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。 測(cè)量
      有很多方法來(lái)測(cè)量溶液的pH值： 
      pH指示劑，在待測(cè)溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會(huì)變化顏色，根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH值的范圍。滴定時(shí)，可以作的pH標(biāo)準(zhǔn)。 
      pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點(diǎn)待測(cè)溶液到試紙上，然后根據(jù)試紙的顏色變化并對(duì)照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當(dāng)于一張比色卡。 
       PH計(jì)，PH計(jì)是一種測(cè)量溶液pH值的儀器，它通過(guò)pH選擇電極（如玻璃電極）來(lái)測(cè)量出溶液的pH值。PH計(jì)可以到小數(shù)點(diǎn)后兩位。
應(yīng)用 
        pH值是衡量溶液酸堿性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸堿，這些地方都需要知道溶液的pH值： 
       醫(yī)學(xué)上：人體血液的pH值通常在7.35～7.45之間，如果發(fā)生波動(dòng)，就是病理現(xiàn)象。唾液的pH值也被用于判斷病情。
       化學(xué)和化工上：很多化學(xué)反應(yīng)需要在特定的pH值下進(jìn)行，否則得不到所期望的產(chǎn)物。
       農(nóng)業(yè)上：很多植物有喜酸性土壤或堿性土壤的習(xí)性，如茶的種植?？刂仆寥赖?strong>pH值可以使種植的植物生長(zhǎng)的更好。