供應(yīng)工業(yè)級(jí)草酸供應(yīng)工業(yè)級(jí)草酸

草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能。 研究發(fā)現(xiàn)百多種植物富含草酸，尤以菠菜、莧菜、甜菜、馬齒莧、芋頭、甘薯和大黃等植物中含量zui高，由于草酸可降低礦質(zhì)元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石，所以草酸往往被認(rèn)為是一種礦質(zhì)元素吸收利用的拮抗物。

性狀

無色單斜片狀或棱柱體結(jié)晶或白色粉末、氧化法草酸無氣味、合成法草酸有味。150~160℃升華。在高熱干燥空氣中能風(fēng)化。1g溶于7ml水、2ml沸水、2.5ml乙醇、1.8ml沸乙醇、100ml乙醚、5.5ml甘油，不溶于苯、和石油醚。0.1mol/L溶液的pH值為1.3。相對(duì)密度(d18.54)1.653。熔點(diǎn)101~102℃(187℃，無水)。低毒，半數(shù)致死量(兔，經(jīng)皮)2000mg/kg。

理化常數(shù)

結(jié)構(gòu):見右圖

官能團(tuán):-COOH(羧基)

溶液中離子組分:C2O4(草酸根離子)，H(氫離子)， HC2O4(草酸氫根離子)

CAS No.:144-62-7;6153-56-6(二水合物)

草酸分子立體模型

EINECS號(hào) 205-634-3

性狀:無色透明結(jié)晶或粉末。其晶體結(jié)構(gòu)有兩種形態(tài)，即α型(菱形)和β型(單斜晶形)。無嗅，味酸。

熔點(diǎn):α型，189.5℃，β型:182℃

沸點(diǎn): [分子立體模型] 沸點(diǎn)150℃(升華)。

相對(duì)密度:1.653(二水物)，1.9(無水物)。α型:1.900，β型:1.895

折射率:1.540

穩(wěn)定性:189.5℃分解

溶解情況:易溶于乙醇。溶于水。微溶于乙醚。不溶于苯。草酸

化學(xué)性質(zhì)

草酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中。草酸是無色的柱狀晶體，易溶于水而不溶于乙醚等有機(jī)溶劑，

草酸根有很強(qiáng)的配合作用，是植物源食品中另一類金屬螯合劑。當(dāng)草酸與一些堿土金屬元素結(jié)合時(shí)，其溶解性大大降低，如草酸鈣幾乎不溶于水。因此草酸的存在對(duì)必須礦質(zhì)的生物有效性有很大影響;當(dāng)草酸與一些過渡性金屬元素結(jié)合時(shí)，由于草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大增加 。

草酸在100℃開始升華，125℃時(shí)迅速升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解。

可與堿反應(yīng)，可以發(fā)生酯化、酰鹵化、酰胺化反應(yīng)。也可以發(fā)生還原反應(yīng)，受熱發(fā)生脫羧反應(yīng)。無水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶于水的絡(luò)合物。

酸性

草酸的酸性比醋酸(乙酸)強(qiáng)10000 倍，是有機(jī)酸中的強(qiáng)酸。其一級(jí)電離常數(shù)Ka1=5.9×10^-2 ，二級(jí)電離常數(shù)Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能與堿發(fā)生中和，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。

例如:H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O

H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑

還原性

草酸根具有很強(qiáng)的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水[1]?？梢允顾嵝?(KMnO4)溶液褪色，并將其還原成2價(jià)錳離子。這一反應(yīng)在定量分析中被用作測(cè)定*濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O

不穩(wěn)定性

草酸在189.5℃或遇濃硫酸會(huì)分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。

H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O

實(shí)驗(yàn)室可以利用此反應(yīng)來制取一氧化碳?xì)怏w。

草酸氫銨200度時(shí)分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水

毒性

草酸有毒。對(duì)皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用，極易經(jīng)表皮、粘膜吸收引起中毒。空氣中zui高容許濃度為1m g/m3。

酯化反應(yīng)

乙二酸可以跟醇反應(yīng)生成酯。比如乙二酸跟乙醇反應(yīng)生成乙二酸二乙酯。