1）.一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬（在非金屬單質(zhì)中也可使用這一原則）
2）.在氫元素之前的金屬元素，其物質(zhì)可與酸發(fā)生置換反應，之后的不可反應（另：在金屬活潑性前3的金屬可直接與水反應）
化學元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應，元素越不活潑，即越穩(wěn)定。 如果認為，氮氣不如氧氣活潑，這是單質(zhì)（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區(qū)分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是*不同的
對于氮氣和氧氣，氮氣的活潑型低于氧氣的活潑性，本質(zhì)是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結(jié)合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發(fā)生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質(zhì)有關(guān)聯(lián)。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩(wěn)定性）
對于元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的zui外層電子的排布情況。在這里，我也曾有過誤區(qū)，現(xiàn)在明白了。原子zui外層電子數(shù)不超過八（除*周期外），zui外層電子少于四（尤其是只有一個或兩個電子時），易失電子，活潑；zui外層電子大于四（尤其是有六個或七個電子），易得電子，同樣活潑；而zui外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑；zui外層電子為八（*周期，zui外層電子為2）的元素（即稀有氣體：氦氖氬氪氙氡），zui穩(wěn)定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子（因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質(zhì)要穩(wěn)定是趨向于能量zui低的狀態(tài)，即能量zui低原理）。
