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技術(shù)文章

PH計(jì)的基本原理（配圖解）

閱讀：651發(fā)布時(shí)間：2012-4-2

 

酸度計(jì)基本原理

酸度計(jì)（也稱pH計(jì)）是用來(lái)測(cè)量溶液pH值的儀器。實(shí)驗(yàn)室常用的酸度計(jì)有PHS-2型和PHS-3型等。雖然型號(hào)較多、結(jié)構(gòu)各異.但它們的原理相同。面板構(gòu)造有刻度指針顯示和數(shù)字顯示兩種。下面分別介pHS 一2C 型和pHS- 29 型酸度計(jì)。 酸度計(jì)測(cè)pH 值的方法是電位測(cè)定法。它除測(cè)量溶液的酸度外，還可以測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)（mV）。主要由參比電極（甘汞電極），指示電極（玻璃電極）和精密電位計(jì)三部分組成。測(cè)量時(shí)用玻璃電極作指示電極，飽和甘汞電極（SCE）作參比電極，組成電池：

（一）玻璃電極I 待測(cè)pH 溶液IISCE（+） 由于甘汞電極的電極電位不隨溶液pH 值變化，在一定溫度下是一定值t 而玻璃電極的電極電位隨溶液pH 值的變化而改變，所以它們組成的電池電 動(dòng)勢(shì)也只隨溶液的pH值而變化。
玻璃電極（圖1）由Ag-AgCl 電極、鹽酸和特制的球型玻璃膜構(gòu)成。將它插入待測(cè)溶液.其電極電位 與溶液pH 值有下列關(guān)系 式中 為玻璃電極標(biāo)準(zhǔn)電位.R 為氣體常數(shù)，T 為開(kāi)爾文溫標(biāo)，F(xiàn) 為法拉第常數(shù)。飽和甘汞電極（SCE）（圖2）由汞、甘汞糊、飽和KCl 溶液構(gòu)。一定溫度下飽和KCl溶液的濃度為一定值.故飽和甘汞電極的電位中 也為一定值.298K 時(shí)為0.2412V。將玻璃電極和飽和甘汞電極插入溶液組成原電池.電池的電動(dòng)勢(shì)為：
由上式可知，E 與pH 呈線性關(guān)系。只要測(cè)得E 便可求得pH。由于4 乇通常是未知的，所以實(shí)際測(cè)定中應(yīng)該用與待測(cè)溶液pH 值相近的標(biāo)準(zhǔn)溶液定位。在原電池中標(biāo)準(zhǔn)溶液給出的電動(dòng)勢(shì)為：
 


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