鹽水配制：向鹽水箱加鹽約 7.0公斤。打開進水閥，同時攪拌一下，加水到高刻度，取稀鹽水，用比重計測鹽水比重，控制在1.023-1.025，即25升水加1KG鹽。（鹽水濃度低時，電壓表顯示電壓會過高）

次氯酸鈉的制備方法
目前次氯酸鈉的制備方法主要有化學法和電解法。
4.1化學法

因此在產(chǎn)品成分上除化學法主要是指用堿吸收氯堿廠產(chǎn)生的尾氣從而產(chǎn)生次氯酸鈉，一般采用16%-18% NaOH 在吸收塔中，循環(huán)、吸收廢在經(jīng)過過濾提純之后制得，屬于氯堿工業(yè)副產(chǎn)品，（2NaOH+C12 →NaClO+NaCl+H2O+104.6kJ)，氯堿廠出產(chǎn)的次氯酸鈉溶液為無色或者淡水溶液，含有效氯濃度較高（可達10%以上），主要成分NaClO外，還有NaOH、NaCl、Na2CO3等，其中以NaOH成分居多（維持次氯酸鈉溶液穩(wěn)定防止其分解）此法生產(chǎn)出來的次氯酸鈉溶液含有較多雜質(zhì)，而且產(chǎn)品濃度高而*易受熱而揮發(fā)，從而給運輸、存儲和使用造成許多不便。溫度、光照、溶液pH值、溶液濃度、金屬離子等因素對次氯酸鈉穩(wěn)定性的影響，一般高濃度次氯酸鈉都會添加一定的穩(wěn)定劑，并采用pH值>12進行儲存，并且要求溶液在生產(chǎn)數(shù)周內(nèi)使用完[11,12],運輸量顯著增加；而高濃度的商品次氯酸鈉屬于危險品，具有較強的腐蝕性，運輸時存在安全隱患，目前市場上的工業(yè)NaClO溶液多為此法生產(chǎn)。
NaOH與Na2CO3等會隨著NaClO消毒溶液的投加而帶入加藥管線，給管線沿線及管口處結垢。當水中硬度較高時，與水中的Ca2+和Mg2+ 反應產(chǎn)生CaCO3、MgCO3，Mg(OH)2的沉淀。沉淀微粒在NaClO溶液的輸送過程及使用過程中，沉積在管線接口處或閥門上，隨著時間的積累形成結垢[13]，這種現(xiàn)象目前在國內(nèi)幾乎所有使用成品次氯酸鈉溶液投加的水廠都有發(fā)生。
所以采用成品次氯酸鈉作為給水消毒必須保證成品次氯酸鈉的質(zhì)量。

此反應共分為兩步：
 2ClO-→ClO2-+2Cl-    和   ClO2- +ClO-→ClO3-+Cl-
當次氯酸鈉溶液中CLO-的含量越高（也就是次氯酸鈉溶液的有效氯濃度），CLO-發(fā)生歧化反應的數(shù)量就越多，較高濃度的成品次氯酸鈉溶液存放時間越長，CLO-發(fā)生歧化反應的數(shù)量也會越多。
采用氫氧化鈉吸收生產(chǎn)次氯酸鈉的過程中，如果溫度控制不當，也可能產(chǎn)生氯酸鹽。
地區(qū)飲用水衛(wèi)生標準（GB5749-2006）對CLO3-（氯酸根）的限值是0.7ppm，在全國水質(zhì)抽樣過程中，因為使用成品高濃度次氯酸鈉溶液作為消毒的水廠發(fā)生氯酸根*標的現(xiàn)象時有發(fā)生。