洗浴中心反滲透設(shè)備水質(zhì)分析化驗方法
一、硬度和鈣離子、鎂離子的測定
（一）總硬度的測定
1、原理
鈣離子和鎂離子都能與EDTA形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，其絡(luò)合穩(wěn)定常數(shù)分別為1010.7和108.7.考慮到EDTA受酸效應(yīng)的影響,將溶液PH值控制為10時,鈣、鎂離子都與EDTA*絡(luò)合，因此在此條件下測定的應(yīng)是兩者的總量，即總硬度。
2、主要試劑
（1）氨一氯化銨緩沖溶液（PH=10）稱取67。5g氯化銨溶于200ml水中，加入570ml氨水，用水稀釋至1000Ml；
（2）三乙醇胺   1+1水溶液；
（3）酸性鉻藍K-萘酚綠B（簡稱K-B）混合指示劑   稱取1g酸性鉻藍K和2.5g萘酸綠B置于研缽中，加50g干燥的分析純硝酸鉀磨細混勻。
(4)EDTA標準溶液   C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.
3、測定步驟
取50.00ml水樣(必要時先用中速濾紙過濾后再取樣)于250ml錐形瓶中,加10mlPH=10的緩沖溶液，加入少許K-B指示劑,用EDTA標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{色時即為終點，記下所消耗的EDTA標準溶液的體積.水樣的總硬度X為
式中　C(1/2EDTA)——取1/2EDTA為基本單元時的濃度，mlo/L;
V1——滴定時消耗的EDTA溶液體積，ml;　
V——所取水樣體積，ml。
總硬度以CaCO3計時
式中　M(CaCO3)——COCO3的摩爾質(zhì)量，g/mol;
C(EDTA)——EDTA溶液的濃度，mol/L.
(二)鈣離子的測定
1、EDTA滴定法
（1）原理   溶液PH≥12時，水樣中的鎂離子沉淀為Mg（OH）2，這時用EDTA滴定，鈣則被EDTA*絡(luò)合而鎂離子則無干擾。滴定所消耗EDTA的物質(zhì)的量即為鈣離子的物質(zhì)的量。
（2）主要試劑
①氫氧化鉀溶液   20%；
②EDTA標準溶液  C（EDTA）=0.01mol/L;
③鈣黃綠素-*混合指示劑
(3)測定步驟   用移液管移取水樣50ml(必要時過濾后再取樣)于250ml錐形瓶中,加1+1鹽酸數(shù)滴,混勻,加熱至沸30s,冷卻后加20%氫氧化鉀溶液5ml,加少許混合指示劑,用EDTA標準溶液滴定